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氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度氧化劑溶液滴定未知濃度還原劑溶液成反之）。現(xiàn)用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，已知：氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
2
M
n
O
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2
M
n
O
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
。滴定實驗應(yīng)選用
酸
酸
（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。
（2）①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”）。
②滴定過程，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的
b
b
（填字母）。
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③如何判斷反應(yīng)到達滴定終點？
當(dāng)最后半滴溶液滴入，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不變色，說明到終點
當(dāng)最后半滴溶液滴入，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不變色，說明到終點
。
（3）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時，裝標準液的滴定管液面如圖所示，則本次滴定所消耗標準液的體積為
26.10
26.10
。
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（4）乙學(xué)生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表；
滴定次數(shù) 待測H2C2O4溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1KMnO4的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)表數(shù)據(jù)計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2610
0.2610
mol/L（保留4位有效數(shù)字）。
（5）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是
CD
CD
（填字母）。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
【答案】2
M
n
O
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；酸；否；b；當(dāng)最后半滴溶液滴入，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不變色，說明到終點；26.10；0.2610；CD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/13 16:0:4組卷：15引用：2難度：0.6
相似題
  • 1．草木灰的有效成分是K2CO3，還含有少量的Na+、Cl-、
    S
    O
    2
    -
    4
    和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設(shè)計方案一如下：
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    （1）洗滌濾渣的目的是
     
    。
    （2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     
    。
    （3）（單選）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是
     
    。
    A．酸式滴定管
    B．堿式滴定管
    C．移液管
    D．錐形瓶
    （4）取用10.00mL浸出液進行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    （5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結(jié)果將
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
    方案二：利用如圖裝置，通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO2氣體的質(zhì)量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。
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    （6）實驗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （7）判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是
     
    。
    （8）與方案一相比，方案二的優(yōu)缺點為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/21 4:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某小組對一種淺藍綠色晶體的性質(zhì)進行如下探究：
    Ⅰ．取適量該淺藍綠色晶體，加煮沸后冷卻的水溶解，得到淺綠色溶液，將溶液分為兩等份備用。
    Ⅱ．取一份Ⅰ中所得溶液，加入鹽酸酸化無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，干燥濾渣，稱量濾渣為23.3g。
    Ⅲ．取另一份Ⅰ中所得溶液，加入NaOH溶液，無氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩……過濾，灼燒濾渣，稱量燒渣為8.0g。
    Ⅳ．另取4.17g該淺藍綠色晶體，在隔絕空氣條件下加熱分解，根據(jù)實驗過程中得到的熱重數(shù)據(jù)繪制的曲線（固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。在373℃之前分解得到的氣體經(jīng)冷卻得到無色溶液，633℃以上得到的是紅棕色固體。
    回答下列問題：
    （1）該淺藍綠色晶體的化學(xué)式是
     
    。
    （2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    （3）步驟Ⅲ中振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ，該變化的化學(xué)方程式是
     
    。
    （4）步驟Ⅳ中，溫度為159～373℃階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。373～633℃階段反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 6:0:3組卷：0引用：1難度：0.7
  • 3．Na2O2是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質(zhì)保存不當(dāng)時易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
    Ⅰ.對該“試劑”的組成進行探究：
    實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
    （1）上述淡黃色物質(zhì)為Na2O2，猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成
    猜想1：只有NaOH
    猜想2：只有Na2CO3
    猜想3：
     

    （2）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：
    可選用試劑：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液
    序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論后解析
    1 ①取少量上述白色物質(zhì)，加入到盛有稀鹽酸的試管  
     
    		 “猜想1”不成立
    2 ②取少量上述白色物質(zhì)溶于水，向其中加入過量的
     
    溶液    		 產(chǎn)生白色沉淀 所涉及的離子方程式：
     
    ③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞 溶液不變紅
     
     成立
    Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
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    （3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO2，該過程的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （4）裝置乙的作用是
     
    。
    （5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 6:0:3組卷：8引用：1難度：0.5
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