小華同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下的定量實驗：用圖1所示的裝置進行實驗，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示。請計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是 3.523.52g。
（2）若要確定樣品中碳酸鈣已反應完，請寫出你的實驗方案（簡要說明操作步驟和現象）：將反應后的混合物過濾，取濾渣于試管中，再加入稀鹽酸，沒有氣泡冒出，說明樣品中碳酸鈣已反應完將反應后的混合物過濾，取濾渣于試管中，再加入稀鹽酸，沒有氣泡冒出，說明樣品中碳酸鈣已反應完。
（3）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求 不符合要求不符合要求（樣品中的雜質不與鹽酸反應）。
（4）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%，則a的取值范圍是 34＜a＜4034＜a＜40（石灰石樣品中的雜質不含鈣）。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】3.52；將反應后的混合物過濾，取濾渣于試管中，再加入稀鹽酸，沒有氣泡冒出，說明樣品中碳酸鈣已反應完；不符合要求；34＜a＜40
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3