鈷元素的用途廣泛，據(jù)古文獻記載：宣德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種進口鈷毒礦[主要成分：（FeCo）xAsS]中提取出來的。
（1）Co的價電子排布式為3d74s23d74s2。
（2）無水CoCl2的熔點是735℃，沸點1049℃，CoCl2屬于離子離子晶體；砷酸（H3AsO4）分子中As原子的雜化方式為sp3sp3雜化；砷酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體形正四面體形；第一電離能I1（As）大于大于I1（Se）。（填“大于”或“小于”）
（3）[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3是一種特殊的配合物，其中心離子的配位數(shù)是66，每個[Co（NH3）4（H2O）2]3+所含共價鍵的數(shù)目是2222；配體NH3的熔沸點大于同族元素氫化物AsH3的原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵，導致熔沸點升高氨氣分子之間可以形成氫鍵，導致熔沸點升高。
（4）鈷氰化鉀K3[Co（CN）6]是一種淺黃色單斜棱晶體，與配體CN-原子總數(shù)相等的等電子體是COCO。
（5）金屬鈷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中正六邊形的面積為apm2，棱長為bpm；每個Co距離最近且相等的Co原子數(shù)目為1212；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為354abNA×10-30354abNA×10-30。（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）g?cm-3
354
ab
N
A
×
10
-
30
354
ab
N
A
×
10
-
30
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d74s2；離子；sp3；正四面體形；大于；6；22；氨氣分子之間可以形成氫鍵，導致熔沸點升高；CO；12；
354
ab
N
A
×
10
-
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~