Na₂FeO₄可通過Fe³⁺與NaClO在堿性溶液中反應制備。Na₂FeO₄和NaClO均可用于氧化去除高氯（含高濃度Cl^-）廢水中的有機物。
（1）用Na₂FeO₄處理高氯廢水中的有機物時，需在一定條件下使用。
①pH=5時，

HF

e

O

-

4

分解放出O₂并產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，該反應的離子方程式為

4

HF

e

O

-

4

+4H⁺+2H₂O=3O₂↑+4Fe（OH）₃↓

4

HF

e

O

-

4

+4H⁺+2H₂O=3O₂↑+4Fe（OH）₃↓

。
②酸性溶液中

F

e

O

2

-

4

的氧化性大于Cl₂的氧化性。

F

e

O

2

-

4

處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是

防止

F

e

O

2

-

4

易分解，防止

F

e

O

2

-

4

把氯離子氧化為氯氣

防止

F

e

O

2

-

4

易分解，防止

F

e

O

2

-

4

把氯離子氧化為氯氣

。
（2）用NaClO處理高氯廢水中的有機物時，研究了“NaClO”和“Fe³⁺+NaClO”兩種體系對高氯廢水中有機物的氧化率。（廢水中被氧化有機物的量占廢水中有機物總量的百分率）
①當廢水pH＜6時，僅使用NaClO處理高氯廢水，有機物的氧化率較低，其原因是

酸性條件下，ClO^-和Cl^-發(fā)生反應生成Cl₂逸出

酸性條件下，ClO^-和Cl^-發(fā)生反應生成Cl₂逸出

。
②當n（NaClO）相同時，使用“NaClO”與“Fe³⁺+NaClO”處理高氯廢水，廢水中有機物的氧化率隨廢水pH的變化如圖所示。與“NaClO”體系相比，“Fe³⁺+NaClO”體系中有機物氧化率隨著廢水pH升高顯著增大的可能原因是

隨著廢水pH的增大，F(xiàn)e³⁺和ClO^-反應生成的

F

e

O

2

-

4

濃度增大，

F

e

O

2

-

4

氧化廢水中有機物的反應速率更大

隨著廢水pH的增大，F(xiàn)e³⁺和ClO^-反應生成的

F

e

O

2

-

4

濃度增大，

F

e

O

2

-

4

氧化廢水中有機物的反應速率更大

。