2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國的大國風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

-41

-41

kJ?mol^-1。
（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

。
（3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中m曲線代表的物質(zhì)為

CH₃OH

CH₃OH

。
②下列說法正確的是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．180～380℃范圍內(nèi)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂
B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
C．一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量一直增大
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_p，270℃時(shí)反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)為

0.015

0.015

（保留2位有效數(shù)字）。
Ⅱ．近年來，有研究人員用CO₂通過電催化生成多種燃料，實(shí)現(xiàn)CO₂的回收利用，其工作原理如圖所示：

（4）請(qǐng)寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式：

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。
（5）如果Cu電極上只生成0.15mol C₂H₄和0.30mol CH₃OH，則Pt電極上產(chǎn)生的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

20.16

20.16

L。