鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖1所示：

已知：①常溫下，K_sp（CuS）=8.9×10^-36，K_sp（CoS）=1.8×10^-22。
②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)；電位越低，氧化性越弱。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為

。
（2）“浸出渣”的主要成分為

PbSO₄

PbSO₄

（填化學(xué)式）。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是

鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強(qiáng)

鹽酸易揮發(fā)，對設(shè)備腐蝕性強(qiáng)

。
（3）Na₂S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co²⁺，“除銅液”中Co²⁺濃度為0.18mol?L^-1，則此時溶液的pH＜

0.5

0.5

[已知常溫下，飽和H₂S水溶液中存在關(guān)系式：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22（mol?L^-1）³]。
（4）“氧化”過程中，Na₂S₂O₈與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

S₂

O

2

-

8

+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2

SO

2

-

4

S₂

O

2

-

8

+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2

SO

2

-

4

。
（5）“沉鐵”過程中，Na₂CO₃的作用是

調(diào)節(jié)溶液pH

調(diào)節(jié)溶液pH

。
（6）Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖2（E-pH圖）所示，在溶液pH=5時，Na₂S₂O₈能將Co²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

S₂

O

2

-

8

+2Co²⁺+6H₂O=2Co（OH）₃↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

S₂

O

2

-

8

+2Co²⁺+6H₂O=2Co（OH）₃↓+2

SO

2

-

4

+6H⁺

；以1噸濕法煉鋅凈化渣（Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%）為原料提取出mkgCo（OH）₃。在提取過程中鈷的損失率為

1100

w

-

59

m

11

w

1100

w

-

59

m

11

w

（填含w、m的表達(dá)式）%。