鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）基態(tài)Ni原子的核外價(jià)層電子排布圖為 
。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括 ACAC。
A．極性共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
（3）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞H＞CN＞O＞H＞C，色氨酮分子中N原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過 氫鍵氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。
（4）LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子PO43-的空間構(gòu)型為 正四面體型正四面體型。
（5）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是 Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高。
【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】；AC；N＞O＞H＞C；sp2、sp3；氫鍵；正四面體型；Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高
；AC；N＞O＞H＞C；sp2、sp3；氫鍵；正四面體型；Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7