隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用 NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反應(yīng)如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH3）：n（NO）=2：3 充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 AEAE。
A．c（NH3）：c（NO）=2：3
B．n（NH3）：n（N2） 不變
C．容器內(nèi)壓強不變
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
E．1mol N-H 鍵斷裂的同時，生成1mol O-H 鍵
（2）已知該反應(yīng)速率v正=k 正?c4（NH3）?c6 （NO），v逆=k 逆?cx（N2）?cy（H2O） （k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kk正k逆，則 x=55，y=00。
（3）某研究小組將2mol NH3、3mol NO 和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。
①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v （NO）=0.171 mol?L-1?min-10.171 mol?L-1?min-1；
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 平衡逆向移動平衡逆向移動。
k
正
k
逆
【答案】AE；5；0；0.171 mol?L-1?min-1；平衡逆向移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：4難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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