當(dāng)前位置：
試題詳情
氨是重要的化工原料，合成原理為N2（g）+3H2（g））高溫、高壓催化劑2NH3（g）。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K=c2（NH3）c（N2）?c3（H2）K=c2（NH3）c（N2）?c3（H2）。如果降低溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”），K值 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率 減小減小，N2的轉(zhuǎn)化率 減小減小。
（2）在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/（L?min）0.005mol/（L?min）。
②第1次達平衡時的時刻為 20-25min20-25min，第2次達平衡時的時刻為 35-40min35-40min，第1次達平衡時的常數(shù)K1=（0.15）20.125×（0.075）3（0.15）20.125×（0.075）3（寫出計算式），第2次達平衡時NH3的體積分數(shù)為 45.5%45.5%。
③達第二次平衡時的常數(shù)K2等于等于（填“大于”“小于”或“等于”）K1。
高溫
、
高壓
催化劑
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
?
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
?
c
3
（
H
2
）
（
0
.
15
）
2
0
.
125
×
（
0
.
075
）
3
（
0
.
15
）
2
0
.
125
×
（
0
.
075
）
3
【答案】K=；＜；增大；減?。粶p?。?.005mol/（L?min）；20-25min；35-40min；；45.5%；等于
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
?
c
3
（
H
2
）
（
0
.
15
）
2
0
.
125
×
（
0
.
075
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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