當(dāng)前位置： 2022年遼寧省葫蘆島市普通高中高考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯（ClO₂）就是其中一種高效消毒滅菌劑。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO₂制備方法，其中一種是用NaClO₃與CH₃OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO₂，如圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：①ClO₂的濃度較大時(shí)易分解爆炸，一般用CO₂或空氣稀釋到10%以下，實(shí)驗(yàn)室也常用穩(wěn)定劑吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用時(shí)加酸只釋放出ClO₂一種氣體；
②ClO₂與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；
③有關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì) CH₃OH HCOOH ClO₂

沸點(diǎn) 64.7℃ 100.8℃ 11℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器d的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，儀器b的作用是
導(dǎo)出ClO₂氣體，冷凝回流CH₃OH
導(dǎo)出ClO₂氣體，冷凝回流CH₃OH
。
（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO₂的化學(xué)方程式
4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄
催化劑
△
2Na₂SO₄+4ClO₂↑+HCOOH+3H₂O
4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄
催化劑
△
2Na₂SO₄+4ClO₂↑+HCOOH+3H₂O
。
（3）在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
。
（4）根據(jù)反應(yīng)條件判斷制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是
水浴加熱
水浴加熱
。
（5）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為
ClO₃^-
ClO₃^-
。
（6）自來水廠用碘量法檢測水中ClO₂的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取200.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中ClO₂的含量為
135.0
135.0
mg/L。（保留一位小數(shù)）

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】分液漏斗；導(dǎo)出ClO₂氣體，冷凝回流CH₃OH；4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄

催化劑

△

2Na₂SO₄+4ClO₂↑+HCOOH+3H₂O；4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；水浴加熱；ClO₃^-；135.0

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：4難度：0.4

相似題

1．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實(shí)驗(yàn)說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃產(chǎn)生興趣。該小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)① 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水顏色變淺

實(shí)驗(yàn)② 取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

。上述實(shí)驗(yàn)說明Na₂S₂O₃具有

性。
（2）乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na₂S₂O₃氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說明理由。

。
（3）丙同學(xué)查閱資料，了解到Na₂S₂O₃的一種制取原理：S+Na₂SO₃
△

Na₂S₂O₃。為探究外界條件對(duì)Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)時(shí)間為60min）：

序號(hào) 硫粉質(zhì)量 Na₂SO₃質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度 Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%

實(shí)驗(yàn)④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%

實(shí)驗(yàn)⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%

實(shí)驗(yàn)⑥ ……

…… …… …… …… …… ……

①實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究

對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是

。
③實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。
（4）丁同學(xué)將少量Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag₂S₂O₃沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏＿^濾后，濾液中只含AgNO₃、NaNO₃與H₂SO₄。已知Ag、Ag₂O、Ag₂S均為黑色且難溶于水，推測該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是

，理由是

。

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：99引用：1難度：0.6

解析

3．某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO₂氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在B裝置中觀察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”）說明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

L（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1）。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（6）①實(shí)驗(yàn)室常用圖2所示圖E裝置來制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是

（寫一項(xiàng)）。
②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是

。
【知識(shí)應(yīng)用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對(duì)燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄，通過處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請(qǐng)寫出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

物質(zhì)	CH₃OH	HCOOH	ClO₂
沸點(diǎn)	64.7℃	100.8℃	11℃

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺
實(shí)驗(yàn)②	取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀

序號(hào)	硫粉質(zhì)量	Na₂SO₃質(zhì)量	水質(zhì)量	反應(yīng)溫度	Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率
實(shí)驗(yàn)③	18g	63g	42g	80℃	80.7%
實(shí)驗(yàn)④	18g	63g	57g	80℃	94.6%
實(shí)驗(yàn)⑤	36g	63g	42g	80℃	80.8%
實(shí)驗(yàn)⑥					……
……	……	……	……	……	……