當(dāng)前位置：
試題詳情
自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟探“鎂”之旅，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
Ⅰ、初探金屬鎂
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：銀白色固體銀白色固體（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO。
Ⅱ、再探金屬鎂
探究一：無焰食品加熱器中鎂粉的作用
無焰食品加熱器（內(nèi)有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等）的藥品中加入一定量的水，能迅速反應(yīng)升溫使水沸騰，對(duì)食物進(jìn)行加熱。興趣小組同學(xué)向100mL水中分別加入下表各組物質(zhì)，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，溫度變化曲線如圖所示。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
| 組別 | 物質(zhì) |
| A | 2.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末 |
| B | 2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末 |
| C | 2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末 |
比較鎂的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響
比較鎂的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響
。（2）若要證明溫度升高的主要原因是鎂參與了反應(yīng)，在上表實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)的方案是
100mL水中加入2.8g鐵粉、5.85g氯化鈉粉末，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，與圖中的曲線對(duì)比
100mL水中加入2.8g鐵粉、5.85g氯化鈉粉末，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，與圖中的曲線對(duì)比
。（3）生活中還有其他物質(zhì)能夠作為無焰食品加熱的藥品，請(qǐng)舉出一例
氧化鈣
氧化鈣
。探究二：鎂與稀鹽酸反應(yīng)的異?，F(xiàn)象
化學(xué)小組的同學(xué)用不同長(zhǎng)度的光亮鎂條分別與4mL 5%的稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn) | A | B | C | D |
| 鎂條長(zhǎng)度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 產(chǎn)生大量氣泡，鎂條溶解，試管壁發(fā)燙 | |||
| 無沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 較多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 | |
鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的灰白色沉淀越多
鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的灰白色沉淀越多
。（2）對(duì)灰白色沉淀的成分進(jìn)行探究。
①甲認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂，其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定甲的猜想，理由是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變，反應(yīng)前沒有碳元素，所以反應(yīng)后不可能生成含碳元素的物質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變，反應(yīng)前沒有碳元素，所以反應(yīng)后不可能生成含碳元素的物質(zhì)
。②乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀可能是反應(yīng)生成大量的氯化鎂不能完全溶于水所致。同學(xué)們?nèi)試管中的上層清液，
加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解
加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解
（寫實(shí)驗(yàn)操作利現(xiàn)象），證實(shí)沉淀不是氯化鎂。③同學(xué)們查閱資料得知，沉淀的主要成分是堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。該物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成氯化鎂、硝酸鎂和水。驗(yàn)證沉淀中含有氯元素所需的試劑為
稀硝酸和硝酸銀溶液
稀硝酸和硝酸銀溶液
。（3）對(duì)灰白色沉淀的產(chǎn)生條件進(jìn)行探究。
丙同學(xué)測(cè)出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)pH的變化情況如下表：
| 時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 16 | 18 | 20 | … | 過夜 |
| 溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | / | 無沉淀 | 鎂條慢慢溶解，氣泡量逐漸減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加 | |||||||||
pH≥8時(shí)，隨著pH的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
pH≥8時(shí)，隨著pH的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．
【答案】銀白色固體；2Mg+O2 2MgO；比較鎂的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；100mL水中加入2.8g鐵粉、5.85g氯化鈉粉末，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，與圖中的曲線對(duì)比；氧化鈣；鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的灰白色沉淀越多；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變，反應(yīng)前沒有碳元素，所以反應(yīng)后不可能生成含碳元素的物質(zhì)；加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解；稀硝酸和硝酸銀溶液；pH≥8時(shí)，隨著pH的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：79引用：1難度：0.5
相似題
-
1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營(yíng)養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~