丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應。
反應i：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）   ΔH₁=-235kJ?mol^-1
反應ii：2C₃H₈（g）+7O₂（g）?6CO（g）+8H₂O（g）  ΔH₂=-2742kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應：2C₃H₆（g）+6O₂（g）?6CO（g）+6H₂O（g ）ΔH₃=

-2507kJ/mol

-2507kJ/mol

。
（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應i,下列能說明已達到平衡狀態(tài)的有

B

B

（填標號）。
A．每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO-H鍵
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．n（C₃H₈）=n（C₃H₆）
（3）在壓強恒定為100 kPa條件下，按起始投料n（C₃H₈）：n（O₂）=2：1，勻速通入裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應i和反應ii,其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如圖1。

①線

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于T₁K后曲線L₂隨溫度升高而降低的原因為

放熱反應，溫度升高平衡逆向移動

放熱反應，溫度升高平衡逆向移動

。
③當溫度高于

T₂

T₂

（填“T₁”或“T₂”）時，可判斷反應ii不再發(fā)生，a點對應的溫度下，丙烯的分壓p（C₃H₆）=

28.6

28.6

kPa（保留3位有效數(shù)字，下同），反應i的平衡常數(shù)K^θ=

0.571

0.571

。（已知：分壓p_分=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

（

p

G

p

總

）

K

?

（

p

H

p

總

）

h

（

p

D

p

總

）

d

?

（

p

E

p

總

）

e

，其中p_G、p_H、p_D、p_E為反應平衡時各組分的分壓）
（4）丙烷在碳納米材料上脫氫的反應機理如圖2。已知三步反應的活化能：反應Ⅰ＞反應Ⅲ＞反應Ⅱ。則催化過程的決速反應為

反應Ⅰ

反應Ⅰ

（填“反應Ⅰ”“反應Ⅰ”或“反應Ⅲ”）。