二氧化錳可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，興趣小組想探究過(guò)氧化氫分解有沒(méi)有其他催化劑。影響過(guò)氧化氫分解的因素，除催化劑外，還有什么？
（1）Ⅰ．【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別取5mL 5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A中加入1g氧化鐵粉末，并分別在A(yíng)、B試管中插入帶火星木條，觀(guān)察現(xiàn)象。	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
②待A中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)3次。	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
③將步驟②中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為ag。
④分別取5mL 5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C中加入1g氧化鐵粉末，向D中加入1g二氧化錳粉末，觀(guān)察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
步驟②證明氧化鐵的

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化。③中如果a=

1

1

，證明氧化鐵的

質(zhì)量

質(zhì)量

在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化。氧化鐵可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（2）寫(xiě)出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式

過(guò)氧化氫

氧化鐵

水+氧氣

過(guò)氧化氫

氧化鐵

水+氧氣

。
（3）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是

相同條件下，比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果

相同條件下，比較氧化鐵和二氧化錳的催化效果

。
（4）Ⅱ．探究過(guò)氧化氫溶液濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
【交流討論】可以通過(guò)測(cè)定相同條件下不同濃度過(guò)氧化氫溶液

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來(lái)探究。
A．產(chǎn)生相同體積氧氣的時(shí)間
B．產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
C．產(chǎn)生氧氣的總體積
D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
（5）【實(shí)驗(yàn)探究】按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g,過(guò)氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗（漏斗的支管與三頸瓶相連）的作用是使過(guò)氧化氫溶液自行下滴。數(shù)字傳感器數(shù)據(jù)繪制圖像如圖2、3。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】圖2說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度與反應(yīng)速率關(guān)系是

其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫濃度越大，反應(yīng)速率越快

其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫濃度越大，反應(yīng)速率越快

。以10% H₂O₂溶液為例，三頸瓶?jī)?nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是

反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，瓶中氣壓減小

反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，瓶中氣壓減小

。
（6）圖3說(shuō)明從溫度看，過(guò)氧化氫溶液濃度越高，反應(yīng)越

劇烈

劇烈

（填“劇烈”或“平穩(wěn)”）。