當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）雨水中含有來自大氣的CO₂，溶于水中的CO₂進一步和水反應。發(fā)生電離：①CO₂（g）?CO₂（aq）②CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）25℃時，反應②的平衡常數(shù)為K₂。溶液中CO₂的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），比例系數(shù)為ymol?L^-1?kPa^-1。當大氣壓強為pkPa,大氣中CO₂（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H⁺濃度為 

K

2

×

p

×

x

×

y

K

2

×

p

×

x

×

y

 mol?L^-1（寫出表達式，忽略

HCO

-

3

的電離）。
（2）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

△

M

2

C

O

3

（

s

）

+

H

2

O

（

g

）

+

C

O

2

（g）上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強應大于 

100.8

100.8

 kPa。
（3）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：
①Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO₂在 

正

正

 （填“正”或“負”）極發(fā)生電化學反應。研究表明，該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

Ⅱ.C₂

O

2

-

4

=CO₂+

CO

2

-

2

Ⅲ.

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

Ⅳ.

CO

2

-

3

+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO₂氣體可被電化學還原。CO₂在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應方程式為 

12CO₂+18e^-+4H₂O=CH₃CH₂CH₂OH+9

CO

2

-

3

；

12CO₂+18e^-+4H₂O=CH₃CH₂CH₂OH+9

CO

2

-

3

；

。