為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

abc

abc

．
a.體系壓強(qiáng)保持不變     b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變   d.每消耗1molO₂，同時(shí)生成2molNO₂
（2）在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）．
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖2：出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ?mol^-1

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ?mol^-1

．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
測定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

	10min	20min	30min	40min
T1	30%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1

＞

＞

T₂（選填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 時(shí)，a₁=

50%

50%

，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

4

4

．
②T₂℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6molCO，此時(shí)v（正）

＜

＜

v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進(jìn)行，體積之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)沖入6molCO，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)容器的體積為6L，Qc=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

=

36

7

＞K，故平衡逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆）

拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進(jìn)行，體積之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)沖入6molCO，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)容器的體積為6L，Qc=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

=

36

7

＞K，故平衡逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆）

．
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K_a=

2

b

a

-

2

b

×

1

0

-

7

mol

/

L

2

b

a

-

2

b

×

1

0

-

7

mol

/

L

（用含a和b的代數(shù)式表示）