電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．
（1）如圖1，其中a是電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板．若X、Y是惰性電極，a是CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為 2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑+2H2SO4；通電一段時間后，向燒杯中的電解質(zhì)溶液中加入0.2mol CuO粉末，電解質(zhì)溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.4mol0.4mol．若X、Y分別是鐵和銅，a仍是CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+．
（2）已知+2價的鐵的化合物通常具有較強的還原性，易被氧化．實驗室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應很難制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，但是用電解的方法可以制得純凈的Fe（OH）2沉淀．制備裝置如圖2所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨．
①a電極上的反應式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
②電解質(zhì)溶液d最好選 CC。（填編號）
A．純水
B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液
D．H2SO4溶液
③液體c為 CC。（填編號）
A．四氯化碳
B．硝基苯
C．苯
D．乙醇
電解
電解
【考點】電解原理．
【答案】2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；Cu-2e-=Cu2+；Fe-2e-=Fe2+；C；C
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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