2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐。VB空氣防護(hù)卡也成了“網(wǎng)紅”，成為人們討論的話題。商品介紹卡片中含有的主要活性成分一NaClO2，在接觸空氣時(shí)可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯（ClO2），從而達(dá)到消除病毒、細(xì)菌活性的防護(hù)效果。下面是某研究小組模擬工業(yè)制法用二氧化氯氣體生產(chǎn)NaClO2固體的簡(jiǎn)單裝置圖。
已知：
①ClO2可溶于水，有毒，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解。
②飽和NaClO2溶液在溫度低于38°C時(shí)析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38°C時(shí)析出晶體NaClO2，高于60°C時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。
（1）盛放NaClO3溶液儀器的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶。裝置B的作用是 防止倒吸的安全瓶作用防止倒吸的安全瓶作用。
（2）已知裝置A中CH3OH被氧化為甲酸，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O。
（3）實(shí)驗(yàn)表明氮?dú)饬魉龠^快或過慢均導(dǎo)致NaClO2的產(chǎn)率降低，其原因可能是 氮?dú)饬魉龠^快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；氮?dú)饬魉龠^慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度會(huì)過高，將易導(dǎo)致分解氮?dú)饬魉龠^快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；氮?dú)饬魉龠^慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度會(huì)過高，將易導(dǎo)致分解。
（4）裝置C中冰水浴的作用 防止NaClO2分解、減少H2O2的分解防止NaClO2分解、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度增加ClO2的溶解度。（答出兩點(diǎn)）
（5）從裝置C的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。
（6）為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：
①稱取ag樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5bc×10-3a×100%90.5bc×10-3a×100%（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是 4H++4I-+O2=I2+2H2O，操作①環(huán)節(jié)有部分I-被空氣氧化為I2，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高4H++4I-+O2=I2+2H2O，操作①環(huán)節(jié)有部分I-被空氣氧化為I2，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高（用離子方程式和文字表示）。
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【答案】三頸燒瓶；防止倒吸的安全瓶作用；4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2↑+HCOOH+3H2O；氮?dú)饬魉龠^快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；氮?dú)饬魉龠^慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度會(huì)過高，將易導(dǎo)致分解；防止NaClO2分解、減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；趁熱過濾；×100%；4H++4I-+O2=I2+2H2O，操作①環(huán)節(jié)有部分I-被空氣氧化為I2，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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