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圖表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問(wèn)題.
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)在元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
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。
(2)前三周期所有元素中,原子最外層電子數(shù)是元素所處周期數(shù)2倍的元素有
3
3
種。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
。
(4)在②、③、④這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序?yàn)?
O2->Na+>Mg2+
O2->Na+>Mg2+
(填離子符號(hào))。
(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
。
(6)⑥、⑦和⑧三種元素的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的依次為
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4
(填化學(xué)式)。
(7)寫出元素⑤的單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
。
【答案】菁優(yōu)網(wǎng);3;H++OH-=H2O;O2->Na+>Mg2+;共價(jià)鍵和離子鍵;HCl>H2S>SiH4;2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
    人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來(lái)了卓越的貢獻(xiàn):門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表,為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用;波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”;鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性,衡量化合物中原子吸引電子能力的相對(duì)大小。
    (1)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中符合歷史演變順序的一組排列是
     
    (單選)。
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    (1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型
    (2)為盧瑟福有核原子模型
    (3)為湯姆生葡萄干面包式模型
    (4)為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
    (5)為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
    A.(1)(3)(2)(5)(4)
    B.(1)(5)(3)(2)(4)
    C.(4)(5)(3)(2)(1)
    D.(1)(3)(5)(2)(4)
    (2)下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說(shuō)法正確的是
     
    (單選)。
    A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
    B.符合“3px”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
    C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
    D.O2-的核外電子排布式1s22s23p6違背的是泡利不相容原理
    下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
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    (3)寫出J在周期表中的位置
     
    。
    (4)B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
     
    (填離子符號(hào))。
    (5)上述元素的原子中,寫出未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式:
     

    (6)上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲,則甲的電子式為
     
    。
    (7)判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱,并從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因:
     
    。
    (8)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖Mg、S元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對(duì)位置。
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    元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì),下面給出10種元素的電負(fù)性。
    元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H
    O電負(fù)性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
    (9)通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍
     
    。
    (10)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
     
    (單選)。
    A.BeCl2
    B.Li3N
    C.HCl
    D.CCl4
    發(fā)布:2024/10/12 0:0:1組卷:21引用:1難度:0.7
  • 2.如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />
    B
    Al Si
    發(fā)布:2024/9/20 6:0:10組卷:19引用:2難度:0.5
  • 3.元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
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    (1)基態(tài)a原子核外電子有
     
    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為
     
    形,表中屬于p區(qū)的元素是
     
    (填元素名稱)。
    (2)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:
     
    。
    (3)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是
     
    ,其中b原子的雜化方式是
     
    。
    (4)通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角,含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?
     
    ;第一電離能從大到小的順序?yàn)?
     
    。
    (5)第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為
     
    ;第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)最多有
     
    ;4p能級(jí)只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/9 5:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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