化學(xué)實驗小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO₄溶液對H₂O₂分解具有催化作用，除需證明CuSO₄溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO₄在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

不變。
（2）為探究CuSO₄在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：向一定量的H₂O₂溶液中滴入含ngCuSO₄的溶液，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實驗（流程如圖）。

①上述實驗步驟中，若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的

SO

2

-

4

的質(zhì)量會

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

。
③若CuSO₄在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實驗需滿足的定量關(guān)系為：n=

192

a

233

+

8

b

5

192

a

233

+

8

b

5

（用a、b表示）。
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO₄溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的對比實驗。

若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuSO₄溶液中起催化作用的是

Cu²⁺

Cu²⁺

（填粒子符號）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）650℃時，CuSO₄開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學(xué)式為

SO₃

SO₃

。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4CuO

1000

℃

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

1000

℃

2Cu₂O+O₂↑

。