實驗室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：

（1）上述實驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）選擇上述儀器并按順序連接（填各接口處的字母）：a→

d→f→b→c

d→f→b→c

→k→i→h。
（4）如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置。

現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條

不褪色

不褪色

（填現(xiàn)象，下同）。
（5）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條

褪色

褪色

。
（6）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯（ClO₂），反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

。
（7）若用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得Cl₂體積

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）1.12L（標準狀況）。