SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題。
（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有 酸性酸性（填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同），SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有 漂白性漂白性。
（2）已知SO2通入FeCl3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為 FeCl2FeCl2（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物為 H2SO4H2SO4。
（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2SO2=ZnS2O4Zn+2SO2=ZnS2O4，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成ZnS2O49.659.65g。
②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+3SO2↑+2H2O2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+3SO2↑+2H2O。
（4）已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0～20min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的原因是 0～20min內(nèi)，懸濁液中ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變0～20min內(nèi)，懸濁液中ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是 ZnO完全反應(yīng)生成微溶于水的ZnSO3，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時(shí)溶液pH逐漸減小，SO2吸收率迅速降低ZnO完全反應(yīng)生成微溶于水的ZnSO3，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時(shí)溶液pH逐漸減小，SO2吸收率迅速降低。
【答案】酸性；漂白性；FeCl2；H2SO4；Zn+2SO2=ZnS2O4；9.65；2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+3SO2↑+2H2O；0～20min內(nèi)，懸濁液中ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；ZnO完全反應(yīng)生成微溶于水的ZnSO3，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時(shí)溶液pH逐漸減小，SO2吸收率迅速降低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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