X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大順序排列的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。
（1）寫出Y2O2的電子式：
，其中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第三三周期第ⅥAⅥA族。
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應，該化合物是NH3NH3。（填化學式）
（4）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應的化學方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3NCl3+3H2O═3HClO+NH3。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；離子鍵、共價鍵；三；ⅥA；NH3；NCl3+3H2O═3HClO+NH3
；離子鍵、共價鍵；三；ⅥA；NH3；NCl3+3H2O═3HClO+NH3【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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