銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用于電氣、交通、輕工、機械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域，在中國有色金屬材料的消費中僅次于鋁。人們以輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料可以冶煉銅。Cu2S在高溫下與氧氣反應的部分轉化關系如圖：
（1）Cu2O中銅元素的質量分數(shù)為 88.9%88.9%。
（2）反應2的基本類型是 置換反應置換反應。
（3）Cu2S在高溫下與氧氣反應會產生大氣污染物SO2，嚴重時會產生 硫酸硫酸型酸雨。
（4）從含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入鐵屑可以回收銅：現(xiàn)有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量鐵屑充分反應后回收到3.2g銅，求混合溶液中CuSO4的質量分數(shù)（要求寫出詳細的計算過程）。
【答案】88.9%；置換反應；硫酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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