Ⅰ.氯氣既是實驗室中的一種重要試劑，也是工業(yè)生產中的一種重要原料，含氯化合物在工農業(yè)生產和日常生活中用途十分廣泛。
（1）工業(yè)上對氯氣的需求量很大。常利用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
Ⅱ.某同學在實驗室里，利用以下裝置制取漂白粉：

（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移情況

。
（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl雜質

除去Cl₂中的HCl雜質

。
（4）裝置C中制取漂白粉的化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
（5）已知制取漂白粉的反應是一個放熱反應。該同學在實驗中發(fā)現(xiàn)所制得漂白粉的有效成分偏低，經(jīng)查閱資料分析發(fā)現(xiàn)，主要原因是在較高溫度下發(fā)生副反應6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，該副反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為

1：5

1：5

。為減少此副反應的發(fā)生，可采取的具體措施是

把B裝置放入冷水中

把B裝置放入冷水中

。
（6）用8.7gMnO₂固體與足量濃鹽酸反應，理論上最多可生成Cl₂氣體體積（標準狀況下）為

2.24

2.24

L。
【知識應用】
某化工廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，泄漏的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓延。
（7）如果你當時在現(xiàn)場，你應該往

高坡上

高坡上

（填“高坡上”或“低洼處”）撤離。