含鈷化合物在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Co3+的價(jià)電子軌道表示式（價(jià)電子排布圖）為 
。
（2）鈷可以形成配合物[Co（NH3）5Cl]（NO3）2（硝酸氯五氨合銅）和Co2（CO）8（八羰基二鈷）。
①C、N、O和Na四種元素，第二電離能由大到小順序?yàn)?Na＞O＞N＞CNa＞O＞N＞C。
②1mol[Co（NH3）5Cl]2+中的σ鍵數(shù)為 19NA19NA；N原子的雜化軌道類型為 sp3sp3；NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
③已知Cl的含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，其原因是 HClO4、HClO3、HClO2、HClO的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次是3、2、1、0，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，中心原子氯原子吸引電子能力越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)分子HClO4、HClO3、HClO2、HClO的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次是3、2、1、0，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，中心原子氯原子吸引電子能力越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)分子。
④八羰基二鈷的熔點(diǎn)51～52℃，沸點(diǎn)52℃，該物質(zhì)的晶體屬于分子分子晶體，其不溶于水，可溶于苯、二硫化碳等多種有機(jī)溶劑，其原因是 八羰基二鈷、苯、二硫化碳都是非極性分子，水為極性分子八羰基二鈷、苯、二硫化碳都是非極性分子，水為極性分子。
（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖，已知鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的 正八面體正八面體（填空間結(jié)構(gòu)）空隙；在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為 4×43π（a3+b3）（2a+2b）3×100%4×43π（a3+b3）（2a+2b）3×100%（均用含a、b的計(jì)算表達(dá)式表示）。
NO
-
3
4
×
4
3
π
（
a
3
+
b
3
）
（
2
a
+
2
b
）
3
4
×
4
3
π
（
a
3
+
b
3
）
（
2
a
+
2
b
）
3
【答案】；Na＞O＞N＞C；19NA；sp3；平面三角形；HClO4、HClO3、HClO2、HClO的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次是3、2、1、0，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，中心原子氯原子吸引電子能力越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)分子；分子；八羰基二鈷、苯、二硫化碳都是非極性分子，水為極性分子；正八面體；×100%
；Na＞O＞N＞C；19NA；sp3；平面三角形；HClO4、HClO3、HClO2、HClO的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次是3、2、1、0，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，中心原子氯原子吸引電子能力越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)分子；分子；八羰基二鈷、苯、二硫化碳都是非極性分子，水為極性分子；正八面體；4
×
4
3
π
（
a
3
+
b
3
）
（
2
a
+
2
b
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5