硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
| H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
| 熔點/℃ | -85.5 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
| 沸點/℃ | -60.3 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
（1）基態(tài)S原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為
紡錘
紡錘
形．（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是
H2S
H2S
．（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 sp3雜化
sp3雜化
．
（4）已知亞硫酸根的鍵角小于硫酸根的鍵角，請用相關(guān)理論解釋原因：
SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏小
SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏小
．（5）已知含量酸的酸性與結(jié)構(gòu)中非羥基氧的數(shù)目有關(guān)，強酸一般有兩個非羥基氧（如硫酸：
），中強酸一般有一個非羥基氧（如磷酸：
）．已知亞磷酸（H3PO3）是一種二元中強酸．①請寫出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式
②H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
．【答案】；紡錘；H2S；平面三角形；sp3雜化；SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/45/2fe1a347.png" style="vertical-align:middle" />；H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
；紡錘；H2S；平面三角形；sp3雜化；SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/45/2fe1a347.png" style="vertical-align:middle" />；H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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