近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖1：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g） ΔH1=+551kJ?mol-1。
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH3=-297kJ?mol-1。
反應Ⅱ的熱化學方程式：3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖2所示。p2＞＞p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是 反應Ⅱ為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，H2SO4在平衡體系中物質的量分數增大反應Ⅱ為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，H2SO4在平衡體系中物質的量分數增大。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2SO2═SO42-SO42-+4H+4H++2I-
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=0.40.4。
②比較A、B、C，可得出的結論是 I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率。
【答案】3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol；＞；反應Ⅱ為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，H2SO4在平衡體系中物質的量分數增大；SO2；SO42-；4H+；0.4；I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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