某興趣小組用廢舊干電池（主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2等）為原料制備硫酸錳銨，同時回收NH4Cl按如圖流程開展了實驗：
已知：①硫酸錳銨是白色略帶粉紅色的晶體，易溶于水、不溶于乙醇。
②制備硫酸錳的反應：MnO2+H2SO4+H2C2O470～80℃MnSO4+2CO2↑+2H2O
③制備硫酸錳銨的反應：MnSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O
請回答：
（1）下列操作中不正確的是 BCBC。
A.步驟Ⅰ用傾析法轉移溶液后，洗滌固體A時，注入水并用玻璃棒充分攪拌
B.步驟Ⅱ中的操作a為萃取分液，步驟Ⅳ中的操作b為趁熱過濾
C.若步驟Ⅳ改為先將固體A在空氣中灼燒，然后再將灼燒后產(chǎn)物分批加入到H2SO4和H2C2O4的混合液中，則無法制得硫酸錳銨晶體
D.MnSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O反應之所以能進行的原因是相同條件下（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O的溶解度最小
（2）步驟Ⅲ中加鹽酸已過量的現(xiàn)象是 溶液B滴加鹽酸不再產(chǎn)生氣泡溶液B滴加鹽酸不再產(chǎn)生氣泡。
（3）步驟Ⅳ的溫度控制在70～80℃的原因是 溫度過低反應速率太慢，溫度過高草酸易分解溫度過低反應速率太慢，溫度過高草酸易分解。推測下列物質可用于代替步驟Ⅳ中草酸的是 ACDACD。
A.葡萄糖
B.乙酸
C.乙醇
D.亞硫酸鈉
（4）步驟Ⅴ為從溶液D中較快得到較純的硫酸錳銨晶體，請選擇下列合理的操作并進行排序 cc→ff→gg→bb→干燥。
a.用少量蒸餾水洗滌
b.用少量乙醇溶液洗滌
c.先蒸發(fā)濃縮，再改用小火蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜
d.直接用小火蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜
e.直接用冰水浴冷卻
f.先自然冷卻至室溫，再用冰水浴冷卻
g.抽濾
（5）用滴定Mn2+的分析法確定產(chǎn)品中（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O含量超100%，則（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O產(chǎn)品中可能混有的物質是 失去部分結晶水的（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O或MnSO4失去部分結晶水的（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O或MnSO4。
70
～
80
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】BC；溶液B滴加鹽酸不再產(chǎn)生氣泡；溫度過低反應速率太慢，溫度過高草酸易分解；ACD；c；f；g；b；失去部分結晶水的（NH4）2Mn（SO4）2?6H2O或MnSO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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