當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年浙江省麗水市高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

高嶺土礦的主要成分是Al₂O₃、SiO₂及少量的Fe₂O₃，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H⁺、SO₄^2-、Al³⁺及少量的Fe³⁺等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O（不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)）。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

相關(guān)信息：
①Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH范圍

沉淀 Fe（OH）₃ Al（OH）₃

pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀

2.0 3.2 3.4 4.7

②有關(guān)物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)
溶解度/g
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70

K₂SO₄ 8.46 9.55 11.4 12.9 14.2 16.7

Al₂（SO₄）₃ 25.1 26.6 28.8 31.4 34.3 42.2

KAl（SO₄）₂?12H₂O 4.0 5.9 8.4 11.7 17 40

請回答：
（1）步驟 I中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有
升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等
升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等
。（至少寫兩點(diǎn)），
（2）濾渣的主要成分是
Fe（OH）₃、SiO₂
Fe（OH）₃、SiO₂
。
（3）下列說法中正確的是
ACD
ACD
。
A.步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度
B.步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOH
C.步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4
D.步驟IV中需調(diào)控K₂SO₄的用量，使n（Al³⁺）：n（K⁺）：n（SO₄^2-）盡可能接近1：1：2
（4）步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請從下列選項(xiàng)中選出合理的操作（操作不重復(fù)）并排序：取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→
c
c
→
b
b
→
d
d
→抽濾→洗滌→
e
e
。
a.70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液
b.30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液
c.加熱燒杯至晶體完全溶解
d.緩慢冷卻至室溫e.低溫干燥f.加熱干燥
（5）為了測定成品中鋁的含量，可采用的方法：將一定體積的成品待測液與過量的EDTA（化學(xué)式為Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，加入幾滴指示劑，再用ZnSO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA，反應(yīng)原理如下：
Al³⁺+H₂Y^2-（過量）═AlY^-+2H⁺
Zn²⁺+H₂Y^2-（剩余）═ZnY^2-+2H⁺（終點(diǎn)色為紫紅色）
通過實(shí)驗(yàn)測出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是
AB
AB
。
A.制備過程中，由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng)，溶液中硫酸鉀晶體同時析出
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO₄標(biāo)準(zhǔn)液
C.滴定時錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色，立即停止滴定
D.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】升高溫度、粉碎高嶺土、攪拌等；Fe（OH）₃、SiO₂；ACD；c；b；d；e；AB

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是

（填字母序號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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沉淀	Fe（OH）₃		Al（OH）₃
pH范圍	開始沉淀	完全沉淀	開始沉淀	完全沉淀
pH范圍	2.0	3.2	3.4	4.7

物質(zhì) 溶解度/g 溫度/℃	10	20	30	40	50	70
K₂SO₄	8.46	9.55	11.4	12.9	14.2	16.7
Al₂（SO₄）₃	25.1	26.6	28.8	31.4	34.3	42.2
KAl（SO₄）₂?12H₂O	4.0	5.9	8.4	11.7	17	40