研究物質性質及物質轉化具有重要的價值，根據所學知識回答下列問題。
（1）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠值得華夏兒女驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中作氧化劑的是：S、KNO3S、KNO3（填化學式）。
（2）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學式是 Ag2SAg2S。
（3）化工專家侯德物發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，實驗流程如圖：
①生成NaHCO3的總反應的化學方程式為 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4ClCO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
②反應完成后，將U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。
a.對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g,則固體NaHCO3的質量為 0.840.84g。
b.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250℃使其充分反應（保持250℃）。若反應物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量未知，充分反應后測得殘余固體有兩種物質組成，一種為amol,另一種為bmol,且a＞b,則原固體中過氧化鈉的物質的量為 a+b2a+b2mol。
③檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的方法是 取少量樣品于試管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若觀察到產生白色沉淀，就證明樣品中含有氯化鈉取少量樣品于試管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若觀察到產生白色沉淀，就證明樣品中含有氯化鈉。
a
+
b
2
a
+
b
2
【答案】S、KNO3；Ag2S；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；0.84；；取少量樣品于試管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若觀察到產生白色沉淀，就證明樣品中含有氯化鈉
a
+
b
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.7
相似題
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：147引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：547引用：9難度：0.5