某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，稱其質(zhì)量為15.9g。將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。
（1）從圖中可知，該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 1.21.2g。
（2）不產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
（3）求所剪鋁片中未被氧化的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】1.2；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：67引用：3難度：0.5
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（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g。
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（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：50引用：2難度：0.3
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