25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3X10-7 K2=5.6X10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCO₃^-的酸性最強的是

CH₃COOH

CH₃COOH

，最弱的是

HCO₃^-

HCO₃^-

。
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-水解能力最強的是

CO₃^2-

CO₃^2-

。
（3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

AD

AD

。（填字母序號，下同）
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

E．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX屬于

弱酸

弱酸

。（填“強酸”、“弱酸”）
（5）明礬可用于做自來水凈水劑，化學式KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”、“堿性”“中性”），原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）。該溶液中各離子濃度大小關系式為

c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。