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2021-2022學(xué)年河南省開封市蘭考縣第二高級中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是( ?。?/h1>
A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C.相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K
1
<K
2
<K
3
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡常數(shù)的含義
.
【答案】
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:22
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO
4
和SrSO
4
都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO
4
和SrSO
4
轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO
4
(s)?Sr
2+
(aq)+SO
2-
4
(aq) K
SP
=2.5×10
-7
SrSO
3
(s)?Sr
2+
(aq)+CO
2-
4
(aq) K
SP
=2.5×10
-9
(1)將SrSO
4
轉(zhuǎn)化成SrCO
3
的離子方程式為
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
。(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO
2-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO
4
的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將
;
②增大CO
2-
3
的濃度,平衡常數(shù)K將
。
(3)已知,SrSO
4
和SrCO
3
在酸中的溶解性與BaSO
4
和BaCO
3
類似,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO
4
是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO
3
.實(shí)驗(yàn)所用試劑為
;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
。
(4)BaCl
2
溶液和Ba(NO
3
)
2
溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO
2-
4
的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O
2-
4
時,首先加入Ba(NO
3
)
2
溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后加入過量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論:溶液中一定含有SO
2-
4
.你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密?試說明理由。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:2
難度:0.5
解析
2.
下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是( ?。?/h2>
A.化學(xué)平衡常數(shù)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
B.化學(xué)平衡常數(shù)可用平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算
C.化學(xué)平衡常數(shù)可以用任意時刻的反應(yīng)物和生成物濃度計算
D.溫度相同,對同一反應(yīng)起始濃度不相同時平衡常數(shù)不同
發(fā)布:2024/9/16 0:0:8
組卷:16
引用:1
難度:0.7
解析
3.
Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl
2
與CO合成COCl
2
的反應(yīng)機(jī)理如下:
①Cl
2
(g)?2Cl?(g)快
②(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快
③COCl?(g)+Cl
2
(g)?COCl
2
(g)+Cl?(g)慢
其中反應(yīng)②存在v
正
=k
正
c(CO)c(Cl?);v
逆
=k
逆
c(COCl?)。
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)
K
=
k
正
k
逆
B.反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③
C.增加CO(g)濃度能增加活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
D.COCl?是該反應(yīng)的催化劑
發(fā)布:2024/10/11 1:0:1
組卷:41
引用:1
難度:0.5
解析
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