某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對(duì)產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：
【猜想假設(shè)】
（1）假設(shè)1：

硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)

硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)

。
假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了NO₂
【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】
實(shí)驗(yàn)一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見綠色出現(xiàn)。
甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請(qǐng)補(bǔ)全假設(shè)。
實(shí)驗(yàn)二：
（2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實(shí)驗(yàn)二，并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮?dú)怏w溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮?dú)怏w有關(guān)

加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮?dú)怏w溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮?dú)怏w有關(guān)

。
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：
實(shí)驗(yàn)三：

操作及試劑	現(xiàn)象
向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入N2	大量紅棕色氣體放出，短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠色。長(zhǎng)時(shí)間后變成藍(lán)色

（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是

向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠色

向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠色

。
（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于HNO₂（或NO₂^-）與銅離子作用的結(jié)果。
②金屬和濃HNO₃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有HNO₂生成。如Cu和濃HNO₃反應(yīng)，開始生成的NO₂溶于水形成HNO₂，它再和Cu反應(yīng)，速率就大大加快。
請(qǐng)依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。
i

2

2

NO₂+

1

1

H₂O═

1

1

HNO₂+

H⁺

H⁺

+

NO₃^-

NO₃^-

；
iiCu+2HNO₂+

2H⁺

2H⁺

=

Cu²⁺

Cu²⁺

+

2H₂O

2H₂O

+

2NO↑

2NO↑

；
iii2NO+4H⁺+4NO₃^-=6NO₂+2H₂O。
實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過程中HNO₂的生成。

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
1	向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲	快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色
2	向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲	快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色
3	向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴30%H2O2，再插入銅絲	反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色

（5）結(jié)合化學(xué)用語，解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低

過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低

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