某?；瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程及現(xiàn)象：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸；
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列問題。
（1）B中反應的離子方程式為

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

A裝置上方淀粉-KI試紙變藍

A裝置上方淀粉-KI試紙變藍

。
（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

。
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，單質的得電子能力逐漸

減弱

減弱

（填“減弱”或“增強”）。
（5）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2所示；下列描述錯誤的是

C

C

。
A.淡化海水水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D.用SO₂水溶液吸吸收Br₂的離子反應方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-