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為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去雜質,再與溴水反應.
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH(Br)═CH(Br)
或CH≡CH+2Br2→CH(Br)2-CH(Br)2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH(Br)═CH(Br)
或CH≡CH+2Br2→CH(Br)2-CH(Br)2

(2)甲同學設計的實驗
不能
不能
(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,理由是
ac
ac

a.使溴水褪色的反應未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應就是加成反應
c.使溴水褪色的物質未必是乙炔
d.使溴水褪色的物質就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是
H2S
H2S
,在驗證過程中必須全部除去,它與溴水反應的化學方程式是
Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH(Br)═CH(Br)
或CH≡CH+2Br2→CH(Br)2-CH(Br)2;不能;ac;H2S;Br2+H2S═S↓+2HBr
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.某小組探究AgNO3溶液對氯水漂白性的影響,裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網
    (1)A中反應的離子方程式是
     
    。
    (2)B中試劑是
     

    (3)用化學方程式表示D中NaOH溶液的作用
     
    。
    (4)取C中氯水,進行實驗:向溶液a中加入1mL氯水。(品紅是一種色素)
    序號 溶液a 現象
    1滴品紅+1mLH2O 幾秒后品紅褪色
    1滴品紅+1mLAgNO3溶液 幾分鐘后品紅褪色,產生白色沉淀
    【提出猜想】
    Ⅱ中品紅褪色慢,推測可能發(fā)生HClO+AgNO3═AgClO+HNO3,導致Ⅱ中HClO減少。分析預測沉淀中含AgCl和AgClO。
    【實驗驗證】
    為驗證沉淀中含AgClO。探究如下:將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸,產生黃綠色氣體。
    【分析】
    AgClO具有
     
    性。產生黃綠色氣體的化學方程式是
     
    。
    【進一步實驗驗證】
    進一步實驗證實Ⅱ中所得沉淀中含AgClO:向沉淀中加入飽和NaCl溶液,靜置、過濾,濾渣、濾液備用。
    資料:AgClO在一定條件下可轉化為AgCl
    ①實驗證實濾渣中無AgClO。
    ②取濾液,
     
    。
    以上實驗說明,所得沉淀中含AgClO。?
    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.實驗小組探究金屬銀與碘水的反應。
    已知25℃時:
    i.碘水中c(I2)=1.3×10-3mol?L-1、c(H+)=6.4×10-6mol?L-1
    ii.次碘酸不穩(wěn)定,室溫下部分分解為碘酸。
    iii.Ksp(AgI)=8.5×10-17;AgI在濃KI溶液中可以(無色)形式存在。
    將碘水I2溶于蒸餾水)加入盛有銀粉的試管中,實驗記錄如下:
    實驗Ⅰ 現象
      菁優(yōu)網 現象a:棕黃色溶液(pH≈5.9)迅速變?yōu)闊o色,Ag粉表面略變暗,未見其他明顯現象,溶液pH≈6.2。
    現象b:滴加淀粉溶液,未見明顯變化;繼續(xù)滴加稀H2SO4,溶液仍未見明顯變化。
    (1)碘水中I2與H2O反應的化學方程式為
     
    。
    (2)針對實驗Ⅰ現象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因,實驗小組提出如下假設:
    假設1:銀粉與氫碘酸發(fā)生反應
     
    (填化學方程式)生成碘化銀,使碘單質減少;.
    假設2:銀粉與碘單質直接化合生成碘化銀,使碘單質減少;
    假設3:銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀,使碘單質減少。
    實驗小組結合資料分析并設計實驗驗證假設:
    ①結合數據和實驗現象判斷假設1
     
    (填“是”或“不是”)主要原因。
    ②通過實驗證實銀粉表面生成了AgI:取表面變暗的銀粉,加入一定量濃KI溶液,振蕩,靜置,取上層清液,加蒸餾水稀釋,出現黃色渾濁。用化學平衡移動原理解釋出現黃色渾濁的原因:
     
    。
    ③資料表明假設2成立。
    ④實驗小組針對假設3,在實驗Ⅰ的基礎上設計了實驗Ⅱ和實驗Ⅲ:
    實驗Ⅱ:取一定量碘水,加入CCl4,充分振蕩后分液,取上層清液,加入淀粉溶液,未見明顯變化;加入稀硫酸后溶液變藍。
    實驗Ⅲ:向實驗Ⅰ最后所得溶液中加入
     
    (填試劑),溶液立即變藍。
    綜合實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可以證實假設3。分析實驗Ⅱ的作用是
     
    。
    (3)反思:實驗小組認為,本實驗Ag與碘水反應的過程中,AgI的生成促進了體系中氧化還原反應的進行。進行電化學實驗證實。補全如圖所示電化學裝置中的試劑。
     

    菁優(yōu)網
    發(fā)布:2024/10/23 10:0:2組卷:15引用:1難度:0.5
  • 3.用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴水(如圖1),可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
    菁優(yōu)網
    (1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論如下,請補充完整:
    a.有
     
    生成;
    b.反應放熱
    (2)某研究性學習小組擬用圖2裝置進行實驗,以證明上述結論。
    菁優(yōu)網
    用以驗證結論b的實驗方法:反應前將q導管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中,滴入水后,觀察到
     
    ,證明反應是放熱的。
    (3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,向試管中滴入酚酞溶液,發(fā)現溶液變紅,振蕩后,紅色褪去。針對褪色現象,查閱資料發(fā)現原因之一是反應后溶液中有H2O2,使酚酞氧化導致顏色褪去。同學們向反應后溶液中加入
     
    ,可觀察到
     
    ,說明有H2O2存在。
    (4)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法正確的是
     
    。
    A.Cu2+是H2O2分解反應的催化劑
    B.H2O2既表現氧化性又表現還原性
    C.Cu2+將H2O2還原為O2
    D.H2O2將Cu2O氧化為Cu2+
    (5)資料顯示,Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應生成Cl2,該反應的化學方程式為:
     
    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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