向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)a點所得溶液中的溶質(zhì)是 CuSO4CuSO4(寫化學(xué)式);b點溶液中含有的沉淀種類有 22種。

(2)a段溶液的pH逐漸 增大增大(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(4)反應(yīng)中共消耗Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 34.234.2g。
(5)原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量 大于大于(填“大于”“小于”或“等于”)H2SO4的質(zhì)量。
(6)試寫出b點的縱坐標(biāo) 56.456.4。
【答案】CuSO4;2;增大;Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;34.2;大于;56.4
【解答】
【點評】
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