CO₂可用于合成多種化工原料。用CO₂生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式是

c

（

H

2

O

）

?

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

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c

（

C

H

3

OH

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

。
（2）已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃ΔH₁不易直接測(cè)得，為了通過(guò)ΔH₂和ΔH₃計(jì)算得ΔH₁，還需測(cè)定如下反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）或H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）或H₂O（g）

。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，如圖是在三種投料，即[n（CO₂），n（H₂）]分別為：[1mol,3mol]、[1mol,4mol]、[1mol,6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①反應(yīng)A的ΔH₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②曲線c對(duì)應(yīng)的投料是

[1mol,6mol]

[1mol,6mol]

（填“[1mol,3mol]”、“[1mol,4mol]”或“[1mol,6mol]）。
③T₁℃時(shí)，曲線c對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

＜

＜

1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）甲醇燃料電池（NaOH作電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極方程式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（5）在一定條件下，利用CO₂合成CH₃OH的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。壓強(qiáng)一定時(shí)，將初始投料比一定的CO₂和H₂按一定流速通過(guò)催化劑甲，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間（反應(yīng)均未達(dá)到平衡）時(shí)，溫度對(duì)CH₃OH、CO的產(chǎn)率影響如圖1所示，溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率影響如圖2所示。
由圖象可知，升高溫度，CO₂的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是

升高溫度，反應(yīng)B（副反應(yīng)）的速率增加得比反應(yīng)（A）快

升高溫度，反應(yīng)B（副反應(yīng)）的速率增加得比反應(yīng)（A）快

。