酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。
（1）酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出 bb（填字母）。
a.H2O
b.H+
c.H2
d.OH-
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會發(fā)生變質，請用化學方程式解釋氫氧化鈉變質的原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質，可以選用的一種試劑是 稀鹽酸稀鹽酸。
（3）某同學利用數字化實驗設備，測的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化如圖1。當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質的化學式為 HCl、NaClHCl、NaCl，圖2是兩者恰好完全反應時的微觀示意圖，從微觀角度看，該化學反應的實質是 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
（4）醫(yī)療上可用含有碳酸氫鈉、碳酸鎂或氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多。請寫出碳酸氫鈉治療胃酸過多發(fā)生的化學反應方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；有些藥物說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 增大反應物接觸面積，反應更快、更充分增大反應物接觸面積，反應更快、更充分。
（5）實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。取12g石灰石放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）。請計算稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
【答案】b；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀鹽酸；HCl、NaCl；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；增大反應物接觸面積，反應更快、更充分
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.5
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1．某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：70難度：0.6 -
2．小明同學用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
3．某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是（ ?。?br />
選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7