海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：
已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCACAB、CBA或BCA（填序號(hào)），同時(shí)加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性，除去的離子是CO32-、OH-CO32-、OH-（填離子符號(hào)）．
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）過程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）簡(jiǎn)述過程③中如何獲得無水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O晶體．
（4）寫出過程④的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑．簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl2，充分反應(yīng)，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過程⑤用純堿溶液吸收，過程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑．過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用萃取萃取（填操作方法）的方法提取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4Na2SO4，寫出過程⑥的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
電解
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【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】CAB、CBA或BCA；CO32-、OH-；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O晶體；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)；3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑；萃?。籒a2SO4；5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
電解
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7