取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L^-1的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗：

溫度	起始溫度（t1）/℃			終止溫度（t2）℃
實驗次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器是

玻璃攪拌器

玻璃攪拌器

。
（2）實驗中若用70mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等”或“不相等”）。
（3）若0.55mol?L^-1NaOH溶液和0.25mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/（g?℃），通過以上數(shù)據(jù)計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=

-56.8kJ?mol^-1

-56.8kJ?mol^-1

（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁=ΔH₂＜ΔH₃

。
（5）現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V₁、V₂的H₂SO₄、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V₁+V₂=60mL）。下列敘述正確的是

BD

BD

。

A.實驗的環(huán)境溫度為22℃
B.P點混合溶液呈中性
C.由M、P點溫差計算可得到中和熱為53.7kJ
D.若將H₂SO₄改為CH₃COOH，P點將向右下方移動
（6）中和熱測定實驗中，下列操作能保證實驗準(zhǔn)確性的是

ce

ce

（填字母）。
a.為節(jié)省時間，只做一次實驗
b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿
c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
d.用鐵制容器代替燒杯進行實驗
e.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才測NaOH溶液的溫度