取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗:
溫度 |
起始溫度(t1)/℃ |
終止溫度(t2)℃ |
實驗次數(shù) |
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
回答下列問題:
(1)從圖中實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃儀器是
玻璃攪拌器
玻璃攪拌器
。
(2)實驗中若用70mL0.25mol?L
-1H
2SO
4溶液跟50mL0.55mol?L
-1NaOH溶液反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
相等
相等
(填“相等”或“不相等”)。
(3)若0.55mol?L
-1NaOH溶液和0.25mol?L
-1硫酸溶液的密度都是1g?cm
-3,反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g?℃),通過以上數(shù)據(jù)計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=
-56.8kJ?mol-1
-56.8kJ?mol-1
(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH
1、ΔH
2、ΔH
3,則ΔH
1、ΔH
2、ΔH
3的大小關(guān)系為
ΔH1=ΔH2<ΔH3
ΔH1=ΔH2<ΔH3
。
(5)現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V
1、V
2的H
2SO
4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V
1+V
2=60mL)。下列敘述正確的是
BD
BD
。
A.實驗的環(huán)境溫度為22℃
B.P點混合溶液呈中性
C.由M、P點溫差計算可得到中和熱為53.7kJ
D.若將H
2SO
4改為CH
3COOH,P點將向右下方移動
(6)中和熱測定實驗中,下列操作能保證實驗準(zhǔn)確性的是
ce
ce
(填字母)。
a.為節(jié)省時間,只做一次實驗
b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿
c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
d.用鐵制容器代替燒杯進行實驗
e.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才測NaOH溶液的溫度