為更好地利用化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進行程度等。實驗發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O反應(yīng)速率快，研究小組對此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了探究。
【提出猜想】
猜想一：Cl-鉆入Mg（OH）2膜形成孔徑，增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應(yīng)速率，稱作“離子鉆入效應(yīng)”；
猜想二：在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應(yīng)速率進一步加快。
【實驗設(shè)計】
（1）取表面積和質(zhì)量相同的鎂條（5cm），用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現(xiàn)象。
| 實驗序號 |
|
V（KCl）/mL | V（AgNO3）/mL | V（KNO3）/mL | V（H2O）/mL | 實驗現(xiàn)象 |
| 1 | / | / | / | 5.00 | 微小氣泡附著 | |
| 2 | 4.50 | 0.50 | / | / | 大量氣泡放出 | |
| 3 | 4.50 | / | / | 0.50 | 少量氣泡放出 | |
| 4 | a | / | b | / | 少量氣泡放出 |
4.5
4.5
，b=0.5
0.5
。②由實驗1和實驗3對比可知：Cl-有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。
③由實驗和實驗對比可知：Ag+有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。
【實驗結(jié)論1】猜想一和猜想二成立。
寫出Ag+的水解離子方程式
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
。（2）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl-體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率，研究小組利用數(shù)字化實驗進行了驗證。
【實驗設(shè)計】選取實驗2和實驗4兩個實驗方案，采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線
a
a
（填“a”或“b”）表示實驗2的pH-時間變化曲線，請解釋原因 溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH＜7
溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH＜7
。⑤在pH=11左右，兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因
Mg（OH）2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應(yīng)
Mg（OH）2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應(yīng)
。⑥對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應(yīng)時間內(nèi)，
實驗2
實驗2
（填“實驗2”或“實驗4”）放熱更多，因此速率更快。【實驗結(jié)論2】結(jié)合pH-時間、溫度-時間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl-體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率。
【答案】4.5；0.5；Ag++H2O?AgOH+H+；a；溶液中存在銀離子，銀離子水解使得溶液呈酸性，所以初始階段pH＜7；Mg（OH）2沉淀覆蓋在鎂條表面，阻礙了Mg+H2O的反應(yīng)；實驗2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：30引用：2難度：0.7
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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