利用γ-丁內酯（BL）制備1，4-丁二醇（BD），反應過程中伴有生成四氫呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反應，涉及反應如圖：
已知：①反應Ⅰ為快速平衡，可認為不受慢反應Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應Ⅰ在高壓H2氛圍下進行，故H2壓強近似等于總壓。回答下列問題：
（1）以5.0×10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應熱效應，反應Ⅰ焓變ΔH（493K，3.0×103kPa）=-200（X+Y）-200（X+Y）kJ?mol-1。
（2）初始條件同上。xi表示某物種i的物質的量與除H2外其它各物種總物質的量之比，xBL和xBD隨時間t變化關系如圖甲所示。實驗測得X＜Y，則圖中表示xBL變化的曲線是 a或ca或c；反應Ⅰ平衡常數Kp=8.3×10-88.3×10-8kPa-2（保留兩位有效數字）。以BL為原料時，t1時刻xH2O=0.080.08，BD產率=39%39%（保留兩位有效數字）。
（3）（xBD/xBL）max為達平衡時xBD與xBL的比值。（493K，2.5×103kPa）、（493K，3.5×103kPa）、（513K，2.5×103kPa）三種條件下，以5.0×10-3molBL為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應，xBD/xBL（xBD/xBL）max隨時間t變化關系如圖乙所示。因反應在高壓H2氛圍下進行，可忽略壓強對反應速率的影響。曲線a、b、c中，（xBD/xBL）max最大的是 cc（填代號）；與曲線b相比，曲線c達到xBD/xBL（xBD/xBL）max=1.0所需時間更長，原因是 由于b和c代表的溫度相同，而壓強對反應速率的影響可忽略，壓強增大反應Ⅱ、Ⅲ均是逆向移動，（xBD/xBL）max增大，故xBD/xBL（xBD/xBL）max=1.0所需時間更長由于b和c代表的溫度相同，而壓強對反應速率的影響可忽略，壓強增大反應Ⅱ、Ⅲ均是逆向移動，（xBD/xBL）max增大，故xBD/xBL（xBD/xBL）max=1.0所需時間更長。
x
H
2
O
x
BD
/
x
BL
（
x
BD
/
x
BL
）
max
x
BD
/
x
BL
（
x
BD
/
x
BL
）
max
x
BD
/
x
BL
（
x
BD
/
x
BL
）
max
x
BD
/
x
BL
（
x
BD
/
x
BL
）
max
【答案】-200（X+Y）；a或c；8.3×10-8；0.08；39%；c；由于b和c代表的溫度相同，而壓強對反應速率的影響可忽略，壓強增大反應Ⅱ、Ⅲ均是逆向移動，（xBD/xBL）max增大，故=1.0所需時間更長
x
BD
/
x
BL
（
x
BD
/
x
BL
）
max
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：338引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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