氧化還原滴定與中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液?，F(xiàn)有0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，已知二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHSO3溶液的濃度。完成下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的儀器有ADEFGHADEFGH。（填序號(hào)）
A．酸式滴定管（50mL）
B．堿式滴定管（50mL）
C．量筒（10mL）
D．錐形瓶
E．鐵架臺(tái)
F．滴定管夾
G．燒杯
H．白紙
I．膠頭滴管
J．漏斗
（2）不能用堿堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是KMnO4酸性溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管KMnO4酸性溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管。
（3）該滴定實(shí)驗(yàn)不需要不需要（填“需要”或“不需要”）另加入指示劑，說(shuō)明理由：KMnO4溶液為紫紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，混合溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色KMnO4溶液為紫紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，混合溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。
（4）滴定前平視KMnO4酸性溶液的液面，讀數(shù)為amL，滴定后俯視液面，讀數(shù)為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗的KMnO4溶液體積少少（填“多”或“少”）。則根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度小小。（填“大”或“小”）
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】ADEFGH；堿；KMnO4酸性溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管；不需要；KMnO4溶液為紫紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，混合溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；少；小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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