N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備學(xué)習(xí)。請你參與交流和討論。
[查閱資料]N2的制法有下列三種方案:
方案1:混合加熱NaNO2的飽和溶液和NH4Cl的飽和溶液制得N2。
方案2:加熱條件下,以NH3還原CuO可制得N2,同時獲得活性銅粉。
方案3:將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]以實(shí)驗(yàn)室常見儀器(藥品)等設(shè)計的部分裝置如圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。
(1)若以方案1制得N2,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料,整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是
(3)若以排水法收集N2,缺點(diǎn)是
(4)上述三個方案中,制得的N2純度最差的是
[查閱資料]N2的制法有下列三種方案:
方案1:混合加熱NaNO2的飽和溶液和NH4Cl的飽和溶液制得N2。
方案2:加熱條件下,以NH3還原CuO可制得N2,同時獲得活性銅粉。
方案3:將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]以實(shí)驗(yàn)室常見儀器(藥品)等設(shè)計的部分裝置如圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。
(1)若以方案1制得N2,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
(填裝置編號)。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行,操作時應(yīng) 先檢驗(yàn)氣密性后加藥品,停止時先把導(dǎo)管由水中取出,再停止加熱
先檢驗(yàn)氣密性后加藥品,停止時先把導(dǎo)管由水中取出,再停止加熱
(填寫兩點(diǎn))。(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料,整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是
A→D→B→F→C
A→D→B→F→C
(填序號)。獲得N2的反應(yīng)原理是 2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
△
2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
(寫反應(yīng)方程式)。 △
(3)若以排水法收集N2,缺點(diǎn)是
含有水蒸氣
含有水蒸氣
。但也不宜用排空氣法,其原因是 N2的相對分子質(zhì)量28,與空氣的平均相對分子質(zhì)量(29)相近
N2的相對分子質(zhì)量28,與空氣的平均相對分子質(zhì)量(29)相近
。試提出一種更合適的收集方法:可用球膽或塑料袋直接收集
可用球膽或塑料袋直接收集
。(4)上述三個方案中,制得的N2純度最差的是
方案3
方案3
(填方案的編號)。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下,有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用,你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是 Cu 和 CuO 可以循環(huán)使用,節(jié)省藥品
Cu 和 CuO 可以循環(huán)使用,節(jié)省藥品
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計;連接儀器裝置.
【答案】A;先檢驗(yàn)氣密性后加藥品,停止時先把導(dǎo)管由水中取出,再停止加熱;A→D→B→F→C;2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2;含有水蒸氣;N2的相對分子質(zhì)量28,與空氣的平均相對分子質(zhì)量(29)相近;可用球膽或塑料袋直接收集;方案3;Cu 和 CuO 可以循環(huán)使用,節(jié)省藥品
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.9
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1.實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵(Ⅱ){[Fe(NO)x(H2O)y]SO4},其裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。
回答下列問題:
(1)盛放NaNO2固體的儀器名稱為
(2)實(shí)驗(yàn)開始前先鼓入N2的目的是
(3)NaNO2的溶液顯堿性的原因:
(4)D中倒置的漏斗的作用為
(5)經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵(Ⅱ)溶液,其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe(NO)x(H2O)y]SO4},為測定其化學(xué)式,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液,過濾后得到沉淀,將沉淀洗滌干燥稱量,質(zhì)量為4.66g。
②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時,消耗酸性KMnO4溶液20mL(NO完全轉(zhuǎn)化為)。NO-3
③已知x+y=6,則其化學(xué)式為
A.步驟①中沉淀未干燥完全
B.滴定前,酸式滴定管中有氣泡殘留,滴定后氣泡消失
C.用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時,定容時俯視刻度線發(fā)布:2024/10/24 5:0:2組卷:6引用:2難度:0.6 -
2.實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)為原料制取堿式碳酸銅[aCu(OH)2?bCuCO3]的流程如圖:
已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表:物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4 沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
①提高Cu元素浸出速率的方法還有
②與使用圖2所示漏斗相比,使用漏斗Y的優(yōu)點(diǎn)是
(2)“調(diào)pH”的合理范圍是
(3)“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高,理由是
(4)可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進(jìn)行分析。
①滴定法涉及的部分反應(yīng):2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
請補(bǔ)充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實(shí)驗(yàn)方案:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品,在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解,配成100mL溶液。
②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示,已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色,則計算可知=ab發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:16引用:1難度:0.5 -
3.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如圖:
已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
②6KOH+3Cl2KCl+KClO3+3H2O△
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
(4)K2FeO4可作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式:
4+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是FeO2-4
(5)目前,人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
A.Na2SO3
B.KOH
C.CH3COOH
D.Fe(NO3)3發(fā)布:2024/10/24 8:0:1組卷:2引用:2難度:0.4
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