鐵粉、氧化銅的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，是鐵粉先和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)，或者兩者同時(shí)與稀硫酸反應(yīng)？為了解開(kāi)困惑小明進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表，稀硫酸均過(guò)量。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵粉（克）氧化銅（克） 9.8%稀硫酸（克）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1 0.56 1.6 60 立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍(lán)色

2 1.68 1.6 60 立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色

（1）鐵粉、氧化銅的混合物與稀硫酸，能發(fā)生如下反應(yīng)：
①鐵和稀硫酸反應(yīng)；②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu。
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
。
（2）實(shí)驗(yàn)后小明做出如下推測(cè)：鐵粉、氧化銅的混合物遇9.8%的稀硫酸時(shí)，氧化銅和硫酸先反應(yīng)，鐵和硫酸后反應(yīng)。其所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
1中立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生；2中立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡
1中立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生；2中立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡
。
（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。

【答案】Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；1中立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生；2中立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：16引用：4難度：0.5

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2．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：將過(guò)量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12

C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6

（1）表中第10分鐘時(shí)，x=

。
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“沒(méi)有影響”）。

發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5

發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵粉（克）	氧化銅（克）	9.8%稀硫酸（克）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	0.56	1.6	60	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍(lán)色
2	1.68	1.6	60	立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色

時(shí)間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質(zhì)量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6