N、P、S是參與構(gòu)成生命體的重要元素，Cu、Zn是重要的微量元素，它們在生產(chǎn)、生活、科研工作中也有重要的應(yīng)用。
（1）N的核外電子具有 55種空間運動狀態(tài)，Cu、Zn位于周期表 dsds區(qū)。
（2）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有機雜環(huán)類化合物，結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①上述三個物質(zhì)中，沸點最高的是 咪唑咪唑，原因是 咪唑能形成分子間氫鍵咪唑能形成分子間氫鍵。
②吡啶中氮原子的雜化軌道的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形
③已知咪唑中存在大π鍵，則在咪唑的兩個N原子中，更容易與Cu2+形成配位鍵的是 ①①號氮原子（填“①”或者“②”）
（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料，在相同條件下，電池材料“LiAsF6“與“LiPF6“比，“LiAsF6”中的Li+脫嵌遷移速度較快，原因是 AsF6-比PF6-的半徑大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-的弱AsF6-比PF6-的半徑大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-的弱。
（4）如圖2所示，通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環(huán)計算得到。
通過圖中數(shù)據(jù)，Cu3N晶格能為 56435643kJ/mol
（5）如圖3、4所示，氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm,層與層間距為bpm,該物質(zhì)的密度表達(dá)式為 7×10313a2bNA7×10313a2bNAg/cm3（用含a、b的式子表示）
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【答案】5；ds；咪唑；咪唑能形成分子間氫鍵；平面三角形；①；AsF6-比PF6-的半徑大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-的弱；5643；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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