N、P、S是參與構(gòu)成生命體的重要元素，Cu、Zn是重要的微量元素，它們在生產(chǎn)、生活、科研工作中也有重要的應(yīng)用。
（1）N的核外電子具有

5

5

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cu、Zn位于周期表

ds

ds

區(qū)。
（2）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有機(jī)雜環(huán)類化合物，結(jié)構(gòu)如圖1所示：

①上述三個(gè)物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

咪唑

咪唑

，原因是

咪唑能形成分子間氫鍵

咪唑能形成分子間氫鍵

。
②吡啶中氮原子的雜化軌道的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

③已知咪唑中存在大π鍵，則在咪唑的兩個(gè)N原子中，更容易與Cu²⁺形成配位鍵的是

①

①

號(hào)氮原子（填“①”或者“②”）
（3）LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料，在相同條件下，電池材料“LiAsF₆“與“LiPF₆“比，“LiAsF₆”中的Li⁺脫嵌遷移速度較快，原因是

AsF₆^-比PF₆^-的半徑大，AsF₆^-與Li⁺的作用力比PF₆^-的弱

AsF₆^-比PF₆^-的半徑大，AsF₆^-與Li⁺的作用力比PF₆^-的弱

。
（4）如圖2所示，通常認(rèn)為Cu₃N是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

通過圖中數(shù)據(jù)，Cu₃N晶格能為

5643

5643

kJ/mol
（5）如圖3、4所示，氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm,層與層間距為bpm,該物質(zhì)的密度表達(dá)式為

7

×

1

0

31

3

a

2

b

N

A

7

×

1

0

31

3

a

2

b

N

A

g/cm³（用含a、b的式子表示）