“自熱火鍋”中的發(fā)熱包遇水后可迅速升溫至100℃以上，保溫時間達2～3小時。興趣小組對發(fā)熱包的發(fā)熱原理及成分進行如下探究。
【查閱資料】
①“發(fā)熱包”主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、活性炭、氯化鈉組成。
②鋁粉與強酸、強堿溶液都能迅速反應生成氫氣，同時放出大量熱。
Ⅰ.探究發(fā)熱包的發(fā)熱原理
【實驗探究1】
（1）按圖1所示進行實驗，加水后，觀察到錐形瓶內(nèi)溫度迅速升高，燒杯中 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象）；瓶內(nèi)溫度很快下降。
【實驗分析1】
生石灰與水反應方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。除了該反應放熱外，還有其他放熱反應存在，如鐵粉的銹蝕。
【實驗探究2】
為研究鐵銹蝕放熱的影響因素，用圖2所示裝置同時進行四組實驗，測得實驗開始后600s內(nèi)瓶中溫度均呈上升趨勢。實驗所用試劑X的組成及部分數(shù)據(jù)如表：
| 實驗序號 | 試劑X的組成 | 溫度℃ | |
| 活性炭粉/g | 食鹽/g | ||
| ① | 6 | 3 | 35.1℃ |
| ② | 6 | 0 | 27.9℃ |
| ③ | 0 | 3 | 23.3℃ |
| ④ | 0 | 0 | 21.1℃ |
（2）能證明活性炭粉可加快鐵生銹的實驗組合有
①③或②④
①③或②④
（填實驗序號）。（3）有同學認為實驗②、③證明活性炭比食鹽對鐵粉生銹速率的影響大，請分析該判斷是否正確
否
否
（填“是”或“否”）。Ⅱ.探究發(fā)熱包的成分
【實驗探究2】
興趣小組通過如下實驗研究發(fā)熱包的成分：
步驟1：取少量發(fā)熱包中固體于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。
步驟2：另取少量固體混合物于試管中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應停止后有黑色固體剩余，溶液呈淺綠色。
步驟3：取步驟2所得上層清液少許于另一試管，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
【實驗分析3】
（4）“步驟2”中最終溶液變?yōu)闇\綠色是因為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學方程式表示）。（5）根據(jù)以上實驗，可確定發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)有
氧化鈣、鐵粉、活性炭
氧化鈣、鐵粉、活性炭
。【實驗探究4】
（6）若另行設計實驗證明該固體混合物中含有鋁粉。需選擇的試劑是
B
B
（填序號）。A.稀鹽酸
B.NaOH溶液
C.AgNO3 溶液
【實際運用】
（7）使用圖3所示自熱米飯時，在外盒禁用熱水，若不小心加 入熱水，會使得自熱米飯盒發(fā)生炸裂，請你從微觀的角度分析飯盒炸裂的原因：
熱水使得分子運動加快，分子之間間隔增大，導致壓強過大
熱水使得分子運動加快，分子之間間隔增大，導致壓強過大
。【答案】有氣泡產(chǎn)生；CaO+H2O=Ca（OH）2；①③或②④；否；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氧化鈣、鐵粉、活性炭；B；熱水使得分子運動加快，分子之間間隔增大，導致壓強過大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/1 8:0:9組卷：73引用：1難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5