“自熱火鍋”中的發(fā)熱包遇水后可迅速升溫至100℃以上，保溫時間達2～3小時。興趣小組對發(fā)熱包的發(fā)熱原理及成分進行如下探究。

【查閱資料】
①“發(fā)熱包”主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、活性炭、氯化鈉組成。
②鋁粉與強酸、強堿溶液都能迅速反應(yīng)生成氫氣，同時放出大量熱。
Ⅰ.探究發(fā)熱包的發(fā)熱原理
【實驗探究1】
（1）按圖1所示進行實驗，加水后，觀察到錐形瓶內(nèi)溫度迅速升高，燒杯中

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

（填實驗現(xiàn)象）；瓶內(nèi)溫度很快下降。
【實驗分析1】
生石灰與水反應(yīng)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

。除了該反應(yīng)放熱外，還有其他放熱反應(yīng)存在，如鐵粉的銹蝕。
【實驗探究2】
為研究鐵銹蝕放熱的影響因素，用圖2所示裝置同時進行四組實驗，測得實驗開始后600s內(nèi)瓶中溫度均呈上升趨勢。實驗所用試劑X的組成及部分數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	試劑X的組成		溫度℃
	活性炭粉/g	食鹽/g
①	6	3	35.1℃
②	6	0	27.9℃
③	0	3	23.3℃
④	0	0	21.1℃

【實驗分析2】
（2）能證明活性炭粉可加快鐵生銹的實驗組合有

①③或②④

①③或②④

（填實驗序號）。
（3）有同學(xué)認為實驗②、③證明活性炭比食鹽對鐵粉生銹速率的影響大，請分析該判斷是否正確

否

否

（填“是”或“否”）。
Ⅱ.探究發(fā)熱包的成分
【實驗探究2】
興趣小組通過如下實驗研究發(fā)熱包的成分：
步驟1：取少量發(fā)熱包中固體于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。
步驟2：另取少量固體混合物于試管中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應(yīng)停止后有黑色固體剩余，溶液呈淺綠色。
步驟3：取步驟2所得上層清液少許于另一試管，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
【實驗分析3】
（4）“步驟2”中最終溶液變?yōu)闇\綠色是因為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（用化學(xué)方程式表示）。
（5）根據(jù)以上實驗，可確定發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)有

氧化鈣、鐵粉、活性炭

氧化鈣、鐵粉、活性炭

。
【實驗探究4】
（6）若另行設(shè)計實驗證明該固體混合物中含有鋁粉。需選擇的試劑是

B

B

（填序號）。
A.稀鹽酸
B.NaOH溶液
C.AgNO₃ 溶液
【實際運用】
（7）使用圖3所示自熱米飯時，在外盒禁用熱水，若不小心加 入熱水，會使得自熱米飯盒發(fā)生炸裂，請你從微觀的角度分析飯盒炸裂的原因：

熱水使得分子運動加快，分子之間間隔增大，導(dǎo)致壓強過大

熱水使得分子運動加快，分子之間間隔增大，導(dǎo)致壓強過大

。