隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）ΔH1=akJ?mol-1
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ?mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）ΔH3=ckJ?mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=2a+b+2c2a+b+2ckJ?mol-1。
（2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等，工業(yè)制備純硅的反應為2H2（g）+SiCl4（g）=Si（s）+4HCl（g）ΔH=+240.4kJ?mol-1。若將生成的HCl通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中恰好完全反應，則在此制備純硅反應過程中的熱效應是 吸收6.01吸收6.01kJ。
（3）據(jù)粗略統(tǒng)計，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦爐煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費，也對環(huán)境造成極大污染。為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚。
已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH如表所列為常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
| 化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
-128.8
-128.8
kJ?mol-1。（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應的能量變化如圖1所示。
補全圖1：圖1中A處應填入
1molCO2（g）+3molH2（g）
1molCO2（g）+3molH2（g）
。（5）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖2所示。
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1
。②ΔH2=
-78.64
-78.64
kJ?mol-1。【答案】2a+b+2c；吸收6.01；-128.8；1molCO2（g）+3molH2（g）；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1；-78.64
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：79引用：4難度：0.7
相似題
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1．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益，促進了農業(yè)生產與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數(shù)據(jù)，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
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