H₂S、SO₂均為有毒氣體，對(duì)H₂S、SO₂廢氣的資源化利用是目前的研究熱點(diǎn)。如圖甲為質(zhì)子膜H₂S燃料電池的示意圖，圖乙為利用原電池原理處理SO₂的示意圖。


Ⅰ．根據(jù)圖甲，回答下列問(wèn)題：
（1）電池負(fù)極為

電極a

電極a

（填“電極a”或“電極b”下同），發(fā)生還原反應(yīng)的電極為

電極b

電極b

。
（2）電極b的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；電池總反應(yīng)為

2H₂S+O₂=S₂+2H₂O

2H₂S+O₂=S₂+2H₂O

。
（3）當(dāng)電路中通過(guò)8mol電子時(shí)，有

8

8

mol  H⁺經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)。
Ⅱ．根據(jù)圖乙，回答下列問(wèn)題：
（4）負(fù)極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（5）利用該原理制得的化工原料C為

H₂SO₄

H₂SO₄

。（填化學(xué)式）
（6）處理32g SO₂，理論上需要消耗O₂的體積為

5.6

5.6

L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）